"Kiselina" je skupni naziv za klasu kemijskih spojeva.
U kemiji, uska definicija kiseline je: spoj koji, kada se otopi u vodenoj otopini, ionizira i proizvodi katione koji se sastoje isključivo od iona vodika. Ovu je definiciju predložio Arrhenius, a temeljni okvir poznat je kao Arrheniusova teorija kiselih-baza.
Široka definicija kiseline je: tvar sposobna prihvatiti par elektrona.
Većina tvari u ovoj kategoriji lako je topiva u vodi; međutim, mala manjina-kao što je silicijeva kiselina-je slabo topljiva. Vodene otopine kiselina općenito provode struju; njihova je vodljivost izravno povezana s njihovim stupnjem ionizacije u vodi. Neke kiseline postoje u vodi pretežno kao netaknute molekule i stoga ne provode elektricitet; drugi disociraju na pozitivne i negativne ione, čime se omogućuje električna vodljivost.
Brønsted-Lowry Acid-Teorija baza (teorija protona): šira definicija pretpostavlja da se, unutar kemijske reakcije, svaka tvar koja može donirati proton klasificira kao kiselina, dok se obrnuto (akceptor protona) klasificira kao baza. Ova se definicija pripisuje JM Brønstedu i TM Lowryju.
Brønstedova kiselost koncept je izveden iz Brønsted-Lowryjeve teorije, a predstavlja sposobnost tvari da otpusti proton (H⁺). Konkretno, za tvar HA koja otpušta H⁺ ion da bi se formirao A⁻, njena Brønstedova kiselost kvantificira se konstantom ravnoteže reakcije: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Što je ta konstanta ravnoteže veća, to HA lakše otpušta proton, a posljedično, to je veća njena Brønstedova kiselost.
Lewisova kiselina-Teorija baza: koju je predložio američki kemičar GN Lewis, ova teorija definira kiselinu kao tvar koja djeluje kao akceptor-elektronskog para-nazvana "Lewisova kiselina". Ova definicija obuhvaća znatno širi opseg od prethodnih teorija. Lewisova kiselo{7}}bazna reakcija karakterizira se kao reakcija u kojoj se stvara koordinatna kovalentna veza između akceptora-elektronskog para i donora-elektronskog para.
Teorija tvrdih i mekih kiselina i baza (HSAB): Teorija HSAB služi kao proširenje Lewisove teorije kiselih-baza. Unutar okvira HSAB teorije, i kiseline i baze su kategorizirane u dvije različite klase: "tvrde" i "meke".
