① klorovodična kiselina (HCl)
Većina klorida je topiva u vodi. Metali koji se nalaze prije vodika u elektrokemijskom nizu-kao i većina metalnih oksida i karbonata-topljivi su u klorovodičnoj kiselini. Nadalje, kloridni ion (Cl⁻) pokazuje određena redukcijska svojstva i može tvoriti kompleksne ione s mnogim metalnim ionima, čime se olakšava otapanje uzoraka. Obično se koristi za otapanje uzoraka kao što su hematit (Fe₂O₃), stibnit (Sb₂S3), karbonati i piroluzit (MnO₂).
② Dušična kiselina (HNO₃)
Ova kiselina ima jaka oksidacijska svojstva, a gotovo svi nitrati su topljivi u vodi. S izuzetkom platine, zlata i određenih rijetkih metala, koncentrirana dušična kiselina može otopiti gotovo sve metale i njihove legure. Metali kao što su željezo, aluminij i krom prolaze kroz pasivizaciju kada su izloženi dušičnoj kiselini; međutim, dodavanjem ne{2}}kiseline koja ne oksidira-kao što je klorovodična kiselina-tijekom procesa otapanja radi uklanjanja rezultirajućeg oksidnog filma, ti se metali mogu učinkovito otopiti. Gotovo svi sulfidi također su topljivi u dušičnoj kiselini; međutim, prvo treba dodati klorovodičnu kiselinu kako bi se omogućilo sumporu da ispari u obliku H₂S, čime se sprječava da elementarni sumpor inkapsulira uzorak i spriječi njegovu razgradnju. Dodatno, dušična kiselina je vrlo nestabilna; u uvjetima zagrijavanja ili izlaganja svjetlu može se razgraditi na vodu, dušikov dioksid i kisik. Štoviše, što je veća koncentracija dušične kiseline, to se lakše razgrađuje. Zbog svoje jake oksidacijske prirode, dušična kiselina reagira s raznim metalima, ne-metalima i redukcijskim tvarima; kao rezultat toga, oksidacijsko stanje dušika se smanjuje, dajući ili dušikov dioksid ili dušikov oksid (koncentrirana dušična kiselina reagira s metalima, ne-metalima itd., stvarajući dušikov dioksid, dok razrijeđena dušična kiselina proizvodi dušikov oksid). Nadalje, dušična kiselina reagira s proteinima, uzrokujući njihovu žutu boju.
③ Sumporna kiselina (H₂SO₄)
Uz izuzetak kalcija, stroncija, barija i olova, sulfati svih ostalih metala topljivi su u vodi. Vruća, koncentrirana sumporna kiselina pokazuje jaka svojstva oksidacije i dehidracije; često se koristi za otapanje metala poput željeza, kobalta i nikla, kao i metalnih legura koje sadrže aluminij, berilij, antimon, mangan, torij, uran i titan. Također se obično koristi za razgradnju organske tvari pronađene u uzorcima kao što je tlo. Sumporna kiselina ima relativno visoko vrelište (338 stupnjeva); posljedično, kada anioni kiselina niže-vrelišta-točke-kao što su dušična kiselina, klorovodična kiselina ili fluorovodična kiselina-ometaju analitička određivanja, često se dodaje sumporna kiselina i otopina se isparava dok se ne razviju bijele pare (SO₃) kako bi se uklonili ometajući anioni.
④ selenska kiselina (H₂SeO₄)
Molekularna težina: 144,9. Bijela, heksagonalna-prizmatična kristalna krutina koja je vrlo higroskopna. Talište (stupanj): 58; Vrelište (stupnjevi): 260 (raspada se). Relativna gustoća: 2,95 × 10³ kg/m³. Vrlo je topiv u vodi, netopljiv u vodenoj otopini amonijaka i topiv u sumpornoj kiselini. Nije -zapaljiv, ali ima jaka korozivna i iritirajuća svojstva, sposobna izazvati opekline na ljudskom tkivu. Pokazuje jaku oksidacijsku moć i jaku kiselost (oboje je jače od one sumporne kiseline). Njegove vodene otopine su korozivne i jako iritirajuće.
⑤ Fosforna kiselina (H₃PO₄)
Fosfatni anion posjeduje vrlo jaku koordinacijsku sposobnost; prema tome, gotovo 90% svih ruda može se otopiti u fosfornoj kiselini. To uključuje mnoge rude koje su netopljive u drugim kiselinama-kao što su kromit, ilmenit, kolumbit-tantalit i rutil-a također je vrlo učinkovit u otapanju legura koje sadrže visoke koncentracije ugljika, kroma i volframa. Kada se fosforna kiselina koristi kao jedino otapalo, uvjeti reakcije općenito se trebaju kontrolirati unutar temperaturnog raspona od 500-600 stupnjeva i trajanja ne duljeg od 5 minuta. Ako je temperatura previsoka ili je vrijeme reakcije produljeno, mogu se istaložiti netopivi pirofosfati ili se mogu formirati polisilikofosfati i zalijepiti za dno reakcijske posude; istovremeno, ovaj proces također može nagrizati stakleno posuđe. Čista fosforna kiselina postoji kao bezbojni kristali s talištem od 42,3 stupnja; to je kiselina visoke -vrelišta-koja je lako topiva u vodi. Fosforna kiselina je triprotična, umjereno jaka kiselina koja se podvrgava ionizaciji u tri različita koraka; nije hlapljiv niti sklon raspadanju, i ne pokazuje gotovo nikakva oksidacijska svojstva.
⑥ Perklorna kiselina (HClO₄)
Vruća, koncentrirana perklorna kiselina ima izuzetno jaka oksidacijska svojstva, što joj omogućuje brzo otapanje čelika i raznih aluminijskih legura. To je najjača poznata anorganska kiselina. Sposoban je oksidirati elemente kao što su Cr, V i S do njihovih najviših mogućih oksidacijskih stanja. Vrelište perklorne kiseline je 203 stupnja; kada ispari do točke dimljenja, učinkovito uklanja kiseline niže-vrelišta-točke, ostavljajući za sobom talog koji je lako topiv u vodi. Perklorna kiselina također se često koristi kao sredstvo za dehidrataciju u gravimetrijskoj analizi za određivanje SiO₂. Prilikom rukovanja HClO₄, kontakt s organskim tvarima mora se strogo izbjegavati kako bi se spriječio rizik od eksplozije.
⑦ Fluorovodična kiselina (HF)
Fluorovodična kiselina je vrlo slaba kiselina (međutim, mješavina fluorovodične kiseline i antimonovog pentafluorida-poznata kao fluoroantimonska kiselina-je izuzetno jaka kiselina, 2 × 10¹⁹ puta jača od čiste sumporne kiseline). Ipak, fluoridni ion (F⁻) posjeduje snažnu koordinacijsku sposobnost; može formirati kompleksne ione s ionima kao što su Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) i U(VI), čime ih čini topljivima u vodi. Također može reagirati sa silicijem i formirati SiF₄, koji zatim izlazi kao plin. Sposoban je nagrizati staklo.
⑧ bromovodična kiselina (HBr)
Bezbojna ili blijedo žuta tekućina koja lagano dimi. Molekulska težina: 80,92; relativna gustoća plina (u odnosu na zrak=1): 3,5; relativna gustoća tekućine: 2,77 (na -67 stupnjeva); relativna gustoća 47% vodene otopine HBr: 1,49. Talište: -88,5 stupnjeva; vrelište: -67.0 stupnjeva . Lako je topiv u organskim otapalima kao što su klorobenzen i dietoksimetan. Miješa se s vodom, alkoholima i octenom kiselinom. Nakon izlaganja zraku i sunčevoj svjetlosti, postupno tamni zbog oslobađanja slobodnog broma. To je jaka kiselina i ima oštar miris sličan mirisu klorovodične kiseline. S izuzetkom metala kao što su platina, zlato i tantal, nagriza sve ostale metale, stvarajući odgovarajuće metalne bromide. Također pokazuje snažna redukcijska svojstva i može se oksidirati u brom pomoću atmosferskog kisika ili drugih oksidacijskih sredstava.
⑨ Jodovodična kiselina (HI)
Burno reagira s tvarima poput fluora, dušične kiseline i kalijevog klorata. Dodir s alkalnim metalima može izazvati eksploziju. Zagrijavanje tvari može stvoriti otrovne jodne pare. U dodiru s vodom ili vodenom parom postaje vrlo nagrizajuće i može izazvati opekline na koži.
⑩ cijanovodična kiselina (HCN)
Kemijski naziv (kineski): Qinghuaqing (Cijanovodik) / Qingcuansuan (vodena otopina -cijanovodične kiseline);
Kemijski naziv (engleski): Hydrogen Cyanide.
Tehnički list:
- Šifra: 826
- CAS br.: 74-90-8
- Molekulska formula: HCN
- Molekularna struktura: atom ugljika tvori veze pomoću sp-hibridiziranih orbitala; prisutna je trostruka veza ugljik-dušik, što ovu molekulu čini polarnom.
- Molekulska težina: 27,03
